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（1）密度的定义是：某种物质单位体积的质量，所以第一个空格应填“质量”．
（2）密度的公式是ρ＝
| m |
| V |
（3）水的密度是要求记住的，是1.0×103kg/m3．
（4）密度的物理意义就是由定义而来：某种物质单位体积的质量，水的密度是1.0×103kg/m3的物理意义就是：每立方米的水质量为1.0×103kg．
故本题的答案为：质量；kg/m3；1.0×103kg/m3；每立方米的水质量为1.0×103kg
wt 原子质量。equiv．equivalent当量，克当量。
品 名:当量 英文名称：equivalent
说明:
表示元素或化合物相互作用的质量比的数值。元素的当量，是该元素与8个质量单位的氧或1.008个质量单位的氢相化合（或从化合物中置换出这些质量单位的氧或氢）的质量单位（用旧原子量）。例如40.08个质量单位的钙和16个质量单位的氧化合而成56.08个质量单位的氧化钙，在氧化钙中，钙的当量是40.08×8/16=20.04。按照物质的类型不同，它们的当量可以按照下列公式求出：元素或单质的当量=元素的相对原子质量/元素的化合价。例如：钙的当量=40.08/2=20.04。元素的当量往往称化合量(combining weight)。
酸的当量=酸的相对分子质量/酸分子中所含可被置换的氢原子数。
例如：硫酸H2SO4的当量=98.08/2=49.04。
碱的当量=碱的相对分子质量/碱分子中所含的氢氧基数。例如：氢氧化钠NaOH的当量=40.01/1=40.01。
盐的当量=盐的相对分子质量/盐分子中的金属原子数×金属的化合价。例如：硫酸铝Al2（SO4）3当量=342.14/2×3=342.14/6=57.03。
氧化剂的当量=氧化剂的相对分子质量/氧化剂分子在反应中得到的电子数。例如：高锰酸钾在酸性溶液中（得到5个电子）的当量=158.03/5=31.61。
还原剂的当量=还原剂的相对分子质量/还原剂分子在反应中失去的电子数。例如：亚硫酸钠（失去2个电子）的当量=126.05/2=63.03。
有关的氧化剂和还原剂的当量，往往总称为氧化还原当量(redox equivalent)。一种物质在不同的反应中，可以有不同的当量。例如铁在2价铁化合物中的当量是55.847/2=27.93，在3价铁化合牧中的当量是55.847/3=18.62。又如铬酸钾K2CrO4作为氧化剂时，当量是194.20/3=64.73；但作为盐时，当量是194.20/2=97.10。物质相互作用时的质量，同它们的当量成正比。知道了物质的当量，可以算出它们在反应中的质量比值。
溶解性、溶解度和溶解速率
溶解性指的是某种物质溶解在另一种物质里的能力，是物质的一种物理性质。物质溶解能力的大小既决定于物质本身的性质，也与外界条件（如溶剂的性质，温度，对气体来说还受压强的影响）有关。例如硝酸钾易溶于水，硫酸钡却难溶于水，这是由于硝酸钾和硫酸钡这两种溶质本身的性质不同；白磷不溶于水，但易溶于二硫化碳，因为水和二硫化碳这两种溶剂的性质不同。大多数固体物质在水里的溶解能力随温度升高而增大。气体的溶解能力，在压强一定时，随温度升高而减小；温度一定时，随压强增大而增大。
为方便起见，物质在水里的溶解能力常根据溶解度范围粗略地表示为易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）。
溶解性Solubility
达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少，有时还与气压或气体溶质的分压有关。因此，一种物质的溶解度最好能够表述成：“在某温度，某气压下，某物质在某物质中的溶解度为xxxx。”，如无指明，则温度及气压通常指的是标准状况(STP)
溶剂通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质溶解性的关系可以被概括为：“溶其所似”。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如，食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。
在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水和苯。
水以及非极性溶剂是不能互溶的；如果你非要这么做，它们也不会形成均一的混合物，最终会分离为两层，又或者是形成看起来像牛奶一样的乳浊液。
溶解性
①是指物质在溶剂里溶解能力的大小。
②溶解性是物理性质，溶解是物理变化。
③溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。（固体）
难溶(不溶)
微溶
可溶
易溶
（20℃）
<0.01g
0.01～1g
1g～10g
>10g
④利用溶解性可有以下应用：
a、判断气体收集方法
可溶（易溶）于水的气体不能用排水取气法
如：CO2而H2，O2溶解性不好，可用排水取气法。
b、判断混合物分离方法
两种物质在水中溶解性明显不同时，可用过滤法分离。
如：KNO3（易溶）与CaCO3(难溶)可用过滤法分离；
而C与MnO2二者均不溶NaClKNO3均易溶，都不能用过滤法分离。
溶解度算法:溶质质量/溶剂质量(通常为水)
单位:
g/100g水
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